UTS SEMESTER GASAL 2010-2011 KIMIA SMA KLAS XI IA

ULANGAN TENGAH SEMESTER GASAL

TAHUN PELAJARAN 2010 / 2011

MATA PELAJARAN                 : KIMIA

K E L A S / PROGRAM              : XI IA

HARI / TANGGAL                      : KAMIS / 21 – 10 - 2010

WAKTU / SIFAT UJIAN           : 07.00 – 08.30 / TUTUP BUKU

PENGAMPU                                 : R. AGUNG D. PURWONO, S.Pd., M.Pd.

A. Petunjuk

1. Berdo’a dan minta petunjuk dari-Nya, sebelum anda mengerjakan soal.

2. Jawablah soal yang anda anggap lebih mudah dahulu.

3. Hitamkan jawaban yang benar pada LJK dengan PENSIL 2B sehitam mungkin dan tuliskan jawaban Essay pada lembar jawaban lain.

4. Pakailah sisi kosong kertas SOAL ini untuk corat-coret.

5. Satukan lembar jawaban Essay dengan lembar Corat-coretan anda ( untuk XI IA1,2,3 ).

B. Soal Pilihan Ganda.

Pilihlah Salah Satu Jawaban Yang Benar !

1. Gagasan pokok dari teori atom Niel Bohr adalah tentang ……………

A. gelombang partikel D. partikel cahaya

B. orbital E. azas ketidakpastian

C. tingkat-tingkat energi dalam atom

2. Teori atom mekanika kuantum ( mekanika gelombang ) dikemukakan oleh ………….

A. Max Planck D. Niels Bohr

B. Werner Heisenberg E. Louis de Broglie

C. Erwin Schrodinger

3. Diketahui empat bilangan kuantum, yaitu (1) bilangan kuantum utama (n), (2) bilangan kuantum azimuth (ℓ), (3) bilangan kuantum magnetik (m), (4) bilangan kuantum spin (s).

Kedudukan suatu orbital dalam suatu atom ditentukan oleh bilangan kuantum ………….

A. (1), (2) dan (3) B. (1), (2), (3) dan (4) C. (1) dan (3)

D. (2) dan (4) E. (4) saja

4. Pernyataan yang paling tepat untuk subkulit adalah …………

A. suatu lintasan berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu

B. suatu daerah ruang dengan kebolehjadian menemukan elektron

C. sekumpulan orbital dengan tingkat energi yang sama

D. sekumpulan orbital dengan bentuk yang sama

E. sekumpulan orbital dengan bentuk dan tingkat energi yang sama

5. Harga-harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital ialah ………

A. n = 1; ℓ = 1; m = +1 D. n = 1; ℓ = 2; m = -3

B. n = 2; ℓ = 2; m = +2 E. n = 3; ℓ = 1; m = +2

C. n = 3; ℓ = 2; m = -1

6. Semua elektron dalam subkulit d mempunyai bilangan kuantum ………….

A. n = 3 B. m = 2 C. ℓ = 2 D. s = +½ E. n = 4

7. Elektron yang mempunyai bilangan kuantum magnetik m = -2 terdapat pada sub kulit ……

A. s atau p B. p atau d C. d atau f D. d E. f

8. Jumlah orbital pada tingkat energi utama 4d adalah ………………..

A. 2 B. 3 C. 7 D. 9 E. 16

9. Deret bilangan kuantum manakah yang menyatakan posisi suatu elektron pada subkulit 3d ?

	n	ℓ	m	s
A.	3	3	0	-½
B.	3	2	+1	-½
C.	3	1	+2	+½
D.	3	1	-2	-½
E.	3	0	-1	-½

10. Jumlah maksimum elektron yang dapat berada pada subkulit 4d adalah …………….

A. 6 B. 10 C. 14 D. 18 E. 32

11. Bentuk orbital bergantung pada bilangan kuantum ………….

A. utama B. azimut C. magnetik D. spin E. magnetik dan spin

12. Berikut ini merupakan gambar bentuk orbital-orbital d.

Dari gambar di atas, bentuk d_x² _{– y}² orbital adalah ....................

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

13. Dua elektron dalam 1 orbital harus mempunyai spin yang berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan ………….

A. larangan Pauli D. azas Heisenberg

B. arutan Aufbau E. hipotesis de Broglie

C. aturan Hund

14. Konfigurasi elektron unsur no 23, adalah …………………

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p³

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² 4p¹

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁵

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

15. Ion X⁺ mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah …………..

A. n = 2; ℓ = 0; m = 0; s = -½ D. n = 3; ℓ = 1; m = -1; s = +½

B. n = 2; ℓ = 1; m = 1; s = -½ E. n = 3; ℓ = 2; m = 0; s = +½

C. n = 3; ℓ = 0; m = 0; s = +½

16. Konfigurasi elektron scandium ( Z = 21 ) adalah …………..

A. 2, 8, 8, 11 B. 2, 8, 8, 3 C. 2, 8, 8, 2, 1 D. 2, 8, 9, 2 E. 2, 8, 10, 1

17. Pada tingkat dasar, unsur X ( Z = 24 ) mempunyai elektron tunggal sebanyak………….

A. 1 B. 2 C. 4 D. 5 E. 6

18. Blok p sistem periodik tidak mengandung unsur …………….

A. logam B. non logam C. gas mulia D. metaloid E. transisi

19. Suatu atom unsur X mempunyai susunan elektron :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4p¹

Unsur tersebut adalah ……………

A. logam alkali D. unsur transisi

B. unsur halogen E. salah satu unsur lantanida

C. unsur golongan IB

20. Bentuk molekul IF₃ adalah ……………..

A. segitiga planar D. planar bentuk T

B. piramida trigonal E. segi empat planar

C. tetrahedron

21. Molekul XCl₃ mempunyai momen dipol sama dengan nol. Bentuk molekul itu adalah …….

A. linear D. piramida trigonal

B. segitiga planar E. segi empat datar

C. tetrahedron

22. Jika atom pusat dinyatakan dengan A, pasangan elektron ikatan dengan X dan pasangan electron bebas dengan E, manakah di antara molekul berikut yang tergolong tipe AX₄E₂ ?

A. CH₄ B. H₂O C. XeF₄ D. SCl₄ E. IF₃

23. Atom pusat dalam molekul NH₃ mengalami hibridisasi ……………

A. sp B. sp² C. sp³ D. sp³d E. sp³d²

24. Diantara pasangan-pasangan senyawa berikut, yang keduanya mempunyai ikatan hidrogen adalah …………..

A. H₂S dn HF D. HF dan HI

B. H₂O dan HF E. HCl dan HI

C. H₂O dan HCl

25. Titik didih metana ( CH₄ ) lebih tinggi dari pada neon ( Ne ) karena ………..

A. massa molekul metana lebih besar dari neon

B. molekul metana mempunyai lebih banyak elektron dari neon

C. polarisabilitas metana lebih besar dari neon

D. molekul metana membentuk ikatan hidrogen, neon tidak

E. molekul metana bersifat polar, neon tidak

C. Soal Essay

Jawablah dengan benar pertanyaan berikut ini !

1. Berapa kalor yang harus dikeluarkan dari 1 kg air panas, sehingga suhunya turun dari 99^oC menjadi 24^oC ? Kalor jenis air = 4,2 J /g.K .

2. Tentukan apakah proses berikut tergolong eksoterm atau endoterm.

a. C₂H₂ (g) + 5O₂ (g)  2CO₂(g) + H₂O (l)

b. 12CO₂(g) + 11H₂O (l)  C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12O₂(g)

3. Tentukan :

a. Persamaan termokimia Entalphi pembakaran Sulfur dioksida sebesar – 198 kJ. mol^-1.

b. Dari No a di atas, berapa perubahan entalphi jika Sulfur trioksida yang terbentuk 20 gram ?

c. Dari No a di atas, berapa perubahan entalphi jika volum Sulfur trioksida yang terbentuk 10 L pada STP ? ( Ar S = 32 ; O = 16 ).

4. Tentukan persamaan termokimianya bila diketahui entalphi pembentukan standar ( ΔH_f^o );

a. HNO₃(g) = -135 kJ.mol^-1

b. CH₃NO₂ (l) = -1134 kJ.mol^-1

5. Apa perbedaan antara perubahan entalphi pembakaran standar dengan bukan standar ? Jelaskan dengan persamaan termokimia menurut teori yang anda peroleh !