ULANGAN SEMESTER GENAP KIMIA KLAS X SMA

ULANGAN SEMESTER GENAP

TAHUN PELAJARAN 2011 / 2012

                                MATA PELAJARAN      : KIMIA

                        K E L A S                        : X

                        HARI / TANGGAL          :  -  / 10 Juni 2012

WAKTU / SIFAT UJIAN : 10.15 – 11.45 WIB / TUTUP BUKU

PENYUSUN                    : R. AGUNG D. P., S.Pd., M.Pd

A. Petunjuk

1. Berdo’a dan minta petunjuk dari-Nya, sebelum anda mengerjakan soal

2. Jawablah soal yang anda anggap lebih mudah dahulu

3. Hitamkan jawaban yang benar pada LJK dengan PENSIL 2B sehitam mungkin.

4. Kumpulkan lembar oret – oretan anda bersama lembar LJK ( khusus kelas X_5,6,7 ).

B. SOAL

1. Rumus kimia senyawa yang terbentuk antara ion natrium dengan ion fosfat yang benar adalah ............

A. Na₃PO₄ B. NaF c. Na₂F d. Na₂SO₄ e. Na₃(PO4)₂

2. Natrium hidroksida bereaksi dengan asam sulfat. Yang merupakan zat hasil reaksi adalah..................

A. Na₂SO₄

B. H₂O

C. NaOH dan H₂SO₄

D. Na₂SO₄ dan H₂SO₄

E. Na₂SO₄ dan H₂O

3. Gas propana C₃H₈ dibakar sempurna, maka koefisien rekasi setelah setara adalah .......

A. 1, 5, 3, 4 B. 1, 2, 3, 5 C. 2, 3, 4, 1 D. 4, 5, 3, 1 E. 3, 4, 5, 2

4. Massa belerang yang habis bereaksi dengan 5,6 gram besi menghasilkan besi (II) sulfida ( Ar Fe = 56, S =32 ) sebanyak............

A. 32 gram B. 23 gram C. 2,3 gram D. 3,2 gram E. 0,23 gram

5. Kalsium hidroksida bereaksi dengan amonium klorida menurut reaksi berikut :

Ca(OH)₂ (s) + 2 NH₄Cl (s)  CaCl₂ (aq) + 2NH₃ (g) + 2H₂O (l)

Jika massa 21,4 gram amonium klorida habis bereaksi dengan kalsium hidroksida, maka massa kalsium klorida yang dihasilkan ( Ar Ca = 40, Cl = 35,5, O = 16, N =14, H = 1 ) sebanyak ...............

A 21,4 gram B. 12,4 gram C. 24,1 gram D. 14,2 gram E. 0.124 gram

6. Bila diukur pada temperatur dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana adalah Hukum Perbandingan Volum yang di cetuskan oleh ................

A. Gay Lussac B. Avogadro C. Dalton D. Rutherford E. Proust

7. Reaksi antara karbon dengan oksigen menghasilkan karbondioksida. Data percobaan sebagai berikut :

No	C	O2	CO2
1.	12 g	32 g	44 g
2.	24 g	64 g	88 g

Perbandingan massa unsur karbon dan oksigen yang membentuk senyawa karbondioksida adalah ......

A. 2 : 8 B. 3 : 8 C. 4 : 8 D. 5 : 8 E. 6 : 8

8. Pada temperatur dan tekanan yang sama, semua gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama adalah suatu hipotesa yang diajukan oleh :

A. Gay Lussac B. Avogadro C. Dalton D. Rutherford E. Proust

9. Pada suhu dan tekanan yang sama, gas hidrogen dan gas nitrogen dapat bereaksi menghasilkan gas amonia, sesuai dengan persamaan rekasi berikut :

N₂ (g) + 3 H₂ (g)  2 NH₃ (g)

Jika jumlah molekul gas amonia yang dihasilkan sebanyak 24,08 x 10²³ molekul, maka jumlah partikel gas nitrogen sebanyak .............

A. 12,04 x 10²³ molekul D. 6,03 x 10²³ molekul

B. 8,04 x 10²³ molekul E. 8,04 x 10²² molekul

C. 24,08 x 10²² molekul

10. Dalam kondisi STP ( 0^oC, 1 atm ) dari suatu proses dihasilkan 0,3 mol gas N₂. Maka jumlah volum gas N₂ yang dihasilkan sebanyak...............

A. 672 L B. 67,2 L C. 6,72 L D. 72,6 L E. 7,26 L

11. Berikut adalah senyawa - senyawa yang dalam kondisi STP ( 0^oC, 1 atm ) berwujud gas, kecuali...................

A. NH₃ B. CH₄ C. H₂O D. CO₂ E. N₂

12. Banyaknya massa air yang dihasilkan dalam pembakaran sempurna 0,25 mol metana ( Ar H = 1, O = 16 ) adalah ....................

A. 0,009 g B. 0,09 g C. 0,9 g D. 9 g E. 90 g

13. Senyawa berikut yang memiliki rumus empiris yang sama adalah.....................

A. CH₄ dan C₂H₆

B. CO dan CO₂

C. C₆H₁₂O₆ dan C₁₂H₂₂O₁₁

D. C₆H₆ dan CO₂

E. C₂H₄ dan C₃H₆

14. Berikut ini adalah urutan nama-nama yang dimiliki senyawa – senyawa berikut : C₆H₆, CO₂, C₂H₄, C₃H₆, C₁₂H₂₂O₁₁ yaitu .............

A. Benzena, karbondioksida, etena, propana dan sukrosa

B. Bensin, karbondioksida, metana, propana dan sukrosa

C. Kerosin, karbonmonoksida, etuna, propana dan glukosa

D. Kerosin, karbondioksida, etena, propana dan sukrosa

E. Benzena, karbondioksida, metana, propana dan sukrosa

15. Besarnya massa rumus relatif dari senyawa tembaga (II) sulfat pentahidrat ( Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H =1 ) adalah ....................

A. 249,5 B. 492,5 C. 542,9 D. 592,4 E. 924,5

16. Kadar unsur karbon dalam senyawa glukosa C₆H₁₂O₆ ( Ar C = 12, O = 16, H = 1 ) sebesar ..................

A. 0,004 B. 0,04 D. 0,40 D. 0,44 E. 0,044

17. Ke dalam 100 ml larutan HCl 0,1 M, dimasukan sekeping magnesium berlebih sehingga terbentuk MgCl₂ dan gas hidrogen sesuai reaksi :

Mg (s) + 2 HCl (aq)  MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

Zat pereaksi pembatas adalah .................

A. Mg B. HCl C. Mg dan HCl D. tidak ada E. H₂

18. Elektrolit ialah zat yang di dalam larutannya mengandung partikel ...................

A. atom dan dapat menghantarkan listrik

B. molekul dan dapat menghantarkan listrik

C. ion dan dapat menghantarkan listrik

D. ion dan tidak dapat menghantarkan listrik

E. molekul dan tidak dapat menghantarkan listrik

19. Larutan di bawah ini, yang mempunyai daya hantar listrik paling baik adalah .............

A. asam cuka

B. alkohol

C. asam sulfat

D. air minum kemasan

E. gula

20. Data pengamatan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air sebagai berikut :

larutan	Lampu menyala	gelembung
P	-	ada
Q	terang	ada
R	redup	ada
S	-	-
T	terang	ada
U	redup	Ada

Yang tergolong elektrolit lemah adalah larutan dengan label ..............

A. P, Q dan R

B. R, S dan T

C. P, R dan T

D. P, R dan U

E. S, T dan U