Jumat, 28 Oktober 2011

Soal Kimia danJawabannya Klas X

LATIAHAN SOAL KIMIA X.
  1. Ada berapa jumlah periode dan jumlah golongan dalam sistem periodik ( SPU ) ?

Jawabnya :
  • Jumlah periode ada 7
  • Jumlah golongan A ada 8,jumlah golongan B ada 8
  1. Ada berapa jumlah unsur pada setiap periodenya? Nyatakan dari unsur nomor berapa hingga nomor berapa.

Jawabnya :
PERIODE
JUMLAH UNSUR
NOMOR ATOM
1
2
1 – 2
2
8
3 – 10
3
8
11 – 18
4
18
19 – 36
5
18
37 – 54
6
32
55 – 86
7
32
87 - 118

  1. Tentukan periode dan golongannya untuk unsur A,B,C,D,E dan F berikut dalam sistem periodik, bila diketahui nomor atomnya ( Z ) berturut-turut adalah 7,14,32,38,51,dan 83.

Jawab:
  • 7A = 2,5

Periode =  2
Golongan =  VA
  • 14B = 2,8,4

Periode = 3
Golongan = IVA
  • 32C = 2,8,18,4

Periode = 4
Golongan = IVA
  • 38D = 2,8,18,8,2

Periode = 5
Golongan = IIA
  • 51E = 2,8,18,18,5

Periode = 5
Golongan = VA
  • 83F = 2,8,18,32,18,5

Periode = 6
                   Golongan = VA
  1. Tentukan konfigurasi elektron unsur yang terletak pada:
  1. Periode 5,golongan IIA
  2. Periode 5,golongan IVA
  3. Periode 6,golongan IA
  4. Periode 6,golongan VIIA

Jawab:
  1. 2,8,18,8,2 = Sr (Strosium)
  2. 2,8,18,18,4 = Sn (Timah)
  3. 2,8,18,8,1 = Rb (Rubidium)
  4. 2,8,18,32,18,7 = At (Astatin)
  1. Penempatan unsur-unsur dalam satu golongan didasarkan atas kemiripan sifat. Berikan penjelasan mengapa unsur-unsur segolongan mempunyai kemiripan sifat.

Jawab: karena kemiripan sifat – sifat unsur terjadi karena kesamaan elektron valensi. Unsur yang memiliki elektron valensi memiliki sifat yang hampir sama. Misal Li, Na dan K, ketig a unsur ini semua logam aktif dan ketiganya membentuk Basa kuat ( LiOH, NaOH dan KOH ).

Sabtu, 15 Oktober 2011

PROGRAM SEMESTER GENAP KIMIA KLAS X

PROGRAM SEMESTER GENAP
TAHUN PELAJARAN 2011 / 2012 SMAN 1 KAWEDANAN

Mata Pelajaran
: K I M I A
Kelas / Program
: X
Jumlah Jam tatap muka / minggu
: 3 jam


No
Kompetensi Dasar
Materi Pembelajaran
Alokasi
Waktu
JANUARI
PEBRUARI
MARET
1
2
3
4
1
2
3
4

1
2
3
4
1
3.1. Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.
  • Larutan elektrolit dan non elektrolit
  • Jenis larutan berdasarkan daya hantar listrik
  • Jenis larutan elektrolit berdasarkan ikatan
9 x 45’
3
3
3












3.2. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.
  • Konsep oksidasi dan reduksi
  • Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion
  • Tata nama menurut IUPAC
  • Aplikaksi redoks dalam memecahkan masalah lingkungan
16x 45’



3
3
3
3
3

1






UH 3
Remidi
2 x 45’
2 x 45’









2


2



4.1. Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon
  • Identifikasi atom C, H dan O
  • Kekhasan atom C
  • Atom C primer, sekunder, tersier dan kuartener
8 x 45’















4.2. Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa.
  • Alkana, alkena dan alkuna
  • Sifat fisik alkana, alkena dan alkuna
  • Isomer
  • Reaksi senyawa karbon
16 x 45’












1
3


4.3. Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya.
  • Minyak bumi
  • Fraksi minyak bumi
  • Mutu Bnesin
  • Dampak pembakaran bahan bakar
6 x 45’















4.4. Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni dan estetika.
  • Senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari.
8 x 45’
















U H 4
Remidi
2 x 45’
2 x 45’
















No

Kompetensi Dasar

Materi Pokok
Alokasi Waktu
( jam )

APRIL

MEI

JUNIi

JULI

keterangan
1
2
3


1
2
3
4
5
1
2
3
1



3.1. Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.
  • Larutan elektrolit dan non elektrolit
  • Jenis larutan berdasarkan daya hantar listrik
  • Jenis larutan elektrolit berdasarkan ikatan































3.2. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.
  • Konsep oksidasi dan reduksi
  • Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion
  • Tata nama menurut IUPAC
  • Aplikaksi redoks dalam memecahkan masalah lingkungan
































UH 3
Remidi































4.1. Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon
  • Identifikasi atom C, H dan O
  • Kekhasan atom C
  • Atom C primer, sekunder, tersier dan kuartener































4.2. Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa.
  • Alkana, alkena dan alkuna
  • Sifat fisik alkana, alkena dan alkuna
  • Isomer
  • Reaksi senyawa karbon
16 x 45’
3
3
3


3




















4.3. Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya.
  • Minyak bumi
  • Fraksi minyak bumi
  • Mutu Bnesin
  • Dampak pembakaran bahan bakar
6 x 45’










3
3
















4.4. Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni dan estetika.
  • Senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari.
8 x 45’














3
3
2











U H 4
Remidi
2 x 45’
2 x 45’


















1

2

2






Mengetahui:
Kepala SMA Negeri 1 Kawedanan,



Kawedanan, 12 Juli 2011
Guru Mata Pelajaran



Dra. Siti Rupi'ah, M.Pd
NIP. 19591211 198603 2 009
Agung D. Purwono, S.Pd., M.Pd.
NIP. 19670805 200501 1 010

PROGRAM SEMESTER GASAL KIMIA KLAS X


PROGRAM SEMESTER GASAL
TAHUN PELAJARAN 2011 / 2012 SMAN 1 KAWEDANAN

Mata Pelajaran
: K I M I A
Kelas / Program
: X
Jumlah Jam tatap muka / minggu
: 3 jam

No
Kompetensi Dasar
Materi Pembelajaran
Alokasi
Waktu
Juli
Agsutus
September
Oktober

1
2
3
1
2
3
4
5
1
2
3
4
1
2
3
4


1
1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
  • Perkembangan tabel periodik
  • Struktur atom
  • Sifat fisik dan sifat kimia
  • Sifat keperiodikan unsur
  • Perkembangan teori atom mulai dari Dalton sampai teori atom Modern
12 x 45’

3
3
3
3














1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yag terbentuk.
Ikatan kimia
  • Kesetabilan unsur
  • Struktur Lewis
  • Ikatan ion dan ikatan kovalen
  • Ikatan kovalen koordinasi
  • Senyawa kovalen polar dan non polar
  • Ikatan logam
16 x 45’





3
3
3
3
3
1










UH 1
Remidi
2 x 45
2 x45’










2




2





2.1. Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.

  • Tata nama senyawa
  • Persamaan reaksi sederhana
16 x 45’













1
3
3
3


2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta penerapan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.
Hukum dasar kimia
  • Hukum Lavoisier
  • Hukum Proust
  • Hukum Dalton
  • Hukum Gay Lussac
  • Hukum Avogadro
  • Perhitungan kimia
22 x 45’




















UH 2
Remidi
2 x 45’
2 x 45’






















No
Kompetensi Dasar
Materi Pembelajaran
Alokasi
Waktu
Oktober
Nopember
Desember
Januari
1
2
3
4
1
2
3
4
5
1
2
3
4
1
2
3
4
5


1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
  • Perkembangan tabel periodik
  • Struktur atom
  • Sifat fisik dan sifat kimia
  • Sifat keperiodikan unsur
  • Perkembangan teori atom mulai dari Dalton sampai teori atom Modern






















1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yag terbentuk.
Ikatan kimia
  • Kesetabilan unsur
  • Struktur Lewis
  • Ikatan ion dan ikatan kovalen
  • Ikatan kovalen koordinasi
  • Senyawa kovalen polar dan non polar
  • Ikatan logam






















UH 1
Remidi





















2.1. Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.
  • Tata nama senyawa
  • Persamaan reaksi sederhana





3
3














2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta penerapan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.
Hukum dasar kimia
  • Hukum Lavoisier
  • Hukum Proust
  • Hukum Dalton
  • Hukum Gay Lussac
  • Hukum Avogadro
  • Perhitungan kimia
22 x 45’






3
3
3
3
3
3
3
1








UH 2
Remidi
2 x 45’
2 x 45’













2

2





Mengetahui:
Kepala SMA Negeri 1 Kawedanan,



Kawedanan, 12 Juli 2011
Guru Mata Pelajaran



Dra. Siti Rupi'ah, M.Pd
NIP. 19591211 198603 2 009
Agung D. Purwono, S.Pd., M.Pd.
NIP. 19670805 200501 1 010