Minggu, 13 November 2011

SOAL UJIAN AKHIR SEMESTER GASAL KIMIA

ULANGAN SEMESTER GASAL
TAHUN PELAJARAN 2009 / 2010

                                 MATA PELAJARAN            : KIMIA
                        K E L A S / PROGRAM         : X
                        HARI / TANGGAL                : KAMIS / 17 DESMBER 2009
WAKTU / SIFAT UJIAN       : 10.15 – 11.45 WIB / TUTUP BUKU
PENYUSUN                          : R. AGUNG D. P., S.Pd., M.Pd
A. Petunjuk
1. Berdo’a dan minta petunjuk dari-Nya, sebelum anda mengerjakan soal
2. Jawablah soal yang anda anggap lebih mudah dahulu
3. Hitamkan jawaban yang benar pada LJK dengan PENSIL 2B sehitam mungkin.
4. Kumpulkan lembar oret – oretan anda bersama lembar LJK ( khusus kelas X5,6,7 ).
B. SOAL
1. Unsur – unsur yang terletak dalam satu periode dengan 19V adalah .............
A. 6R D. 17U
B. 9S E. 20W
C. 10T

2. Unsur yang jari – jari atomnya terbesar adalah..........
A. 6R D. 17U
B. 9S E. 20W
C. 10T

3. Unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah..........
A. 6R D. 17U
B. 9S E. 20W
C. 10T

4. Diantara unsur berikut yang paling stabil ( paling sukar bereaksi ) ?
A. golongan logam alkali D. golongan gas mulia
B. golongan logam alkali tanah E. Golongan karbon
C. golongan halogen

5. Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2, 8, 8, 2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya ............
A. 2, 8, 2 D. 2, 8, 8
B. 2, 8, 3 E. 2, 8, 8, 1
C. 2, 8, 6

6. Partikel penyusun inti atom adalah . . . .
A. proton C. elektron E. proton dan elektron
B. neurton D. proton dan neutron
7. Atom X mempunyai 20 elektron dan 20 neutron. Nomor massa unsur X itu adalah . . .
A. 10 B. 12 C. 20 D. 32 E. 40
8. Ion Y2- mempunyai 18 elektron dan 16 neutron. Nomor atom unsur tersebut adalah . .
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18 E. 20

9. Tembaga alam terdiri atas isotop Cu-65 ( 20% ) dan isotop Cu-63 ( 80%), maka massa atom relatif (Ar) tembaga adalah ...........
A. 63,2 D. 63,8
B. 63,4 E. 64,2
C. 63,6

10. Unsur A ( Z = 11 ) dan unsur B ( Z = 16 ) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan jenis ikatan ............
A. AB, ionik D. A2B, kovalen
B. AB, kovalen E. AB2, ionik
C. A2B, ionik

11. Diantara senyawa berikut yang tidak memnuhi kaidah ( hukum ) oktet adalah ......
A. NH3 D. SF2
B. BF3 E. NaCl
C. H2O

12. Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2, 8, 8, 2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya ............
A. 2, 8, 2 D. 2, 8, 8
B. 2, 8, 3 E. 2, 8, 8, 1
C. 2, 8, 6
13. Unsur berikut yang mempunyai elektron valensi terkecil adalah . . . .
A. 7P B. 9Q C. 10R D. 11S E. 18T
14. Atom suatu unsur mempunyai 3 kulit atom dan 6 elektron valensi. Dalam intinya terdapat 20 neutron. Nomor atom itu adalah . . . .
A. 6 B. 14 C. 16 D. 24 E. 36

15. Diantara unsur berikut yang paling stabil ( paling sukar bereaksi ) ?
A. golongan logam alkali D. golongan gas mulia
B. golongan logam alkali tanah E. Golongan karbon
C. golongan halogen

16. Di antara zat berikut yang mengandung ikatan ion adalah..........
A. es D. batu kapur
B. silikon E. gula
C. perunggu
17. Orang yang pertama kali mengemukakan tentang penyusunan sistem periodik unsur yang di dasarkan atas kenaikan nomor atomnya dan kemiripan sifat adalah . . . .
A. Dobereiner C. Mendeleev E. Lavoisier
B. Newlands D. Henry Moseley

18. Elektron ditemukan oleh ..........
A. J.J. Thomson D. Henri Bequerel
B. J. Jadwick E. R. A. Milikan
C. E. Rutherford

19. Unsur yang jari – jari atomnya terbesar adalah..........
A. 6R D. 17U
B. 9S E. 20W
C. 10T

20. Jika ditentukan pembentuk senyawa adalah ion sulfat, ion pospat, ion nitrat, ion amonium, ion besi ( II ) dan ion aluminium, maka rumus kimia senyawa yang benar adalah ........
A. Fe2(SO4)2 D. NH4(NO3)2
B. FePO4 E. Al2(NO3)3
C. Al2(SO4)3
21. Di antara sifat-sifat unsur berikut,
    1. dapat tempa (malleable) (3) keras dan rapuh
    2. dapat tarik (ductile) (4) isolator listrik dan panas
Yang bukan merupakan sifat umum logam adalah . . . .
A. (1), (2) dan (3) C. (1), (2) dan (4) E. (4)
B. (3) D. (1)
22. Di antara kelompok unsur berikut merupakan kelompok unsur logam, kecuali........
A. besi, zink, raksa dan karbon
B. belerang, karbon, fosforus dan boron
C. raksa, aluminium, natrium dan magnesium
D. helium, natrium, klorin dan kalium
E. tembaga, zink, belerang dan hidrogen

23. Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, elektron dan neutron. Muatan listrik partikel dasar tersebut berturut adalah :
A. -1, +1, 0 C. +1, 0, -1 E. 0, -1, +1
B. +1, -1, 0 D. -1, 0, +1

24. Di antara pernyataan berikut yang kurang tepat adalah ...............
A. atom adalah unit pembangun materi
B. unsur terdiri dari sejenis atom
C. senyawa terdiri dari dua atau lebih jenis atom
D. atom tidak dapat dibagi lagi
E. atom terdiri dari partikel subatom

25. Gagasan utama dalam teori atom Niel Bohr adalah ........
A. gagasan tentang partikel dasar
B. gagasan tentang inti atom
C. gagasan tentang tingkat energi dalam atom
D. gagasan tentang isotop
E. gagasan tentang orbital

26. Tembaga alam terdiri atas isotop Cu-65 ( 20% ) dan isotop Cu-63 ( 80%), maka massa atom relatif (Ar) tembaga adalah ...........
A. 63,2 D. 63,8
B. 63,4 E. 64,2
C. 63,6

27. Unsur – unsur yang terletak dalam satu periode dengan 19V adalah .............
A. 6R D. 17U
B. 9S E. 20W
C. 10T

28. Unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah..........
A. 6R D. 17U
B. 9S E. 20W
C. 10T

29. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen dan kovalen koordinat adalah................
A. NH3 D. SO3
B. CO E. N2H4
C. HNO3

30. Serbuk tembaga ( II ) oksida larut ( reaksi ) dalam larutan asam klorida membentuk tembaga ( II ) klorida dan air. Persamaan yang benar untuk reaksi itu adalah .............
A. CuO (s) + HCl (s) CuCl (aq) + H2O (g)
B. CuO (s) + HCl (s) CuCl (aq) + H2O (aq)
C. CuO (s) + 2 HCl (aq) CuCl2 (aq) + H2O (l)
D. Cu2O (s) + 2 HCl (aq) 2 CuCl2 (aq) + H2O (s)
E. Cu2O (s) + 4 HCl (aq) 2 CuCl2 (aq) + 2 H2O (l)


Selamat mengerjakan dengan jujur, semoga Alloh mau membantumu,
dan kamu termasuk golongan yang terbaik.
Amin.

Sabtu, 12 November 2011

PEMETAAN STANDAR ISI KIMIA


KAJIAN / PEMETAAN STANDAR ISI
MATA PELAJARAN
: KIMIA
KELAS / SEMESTER
: X1 / 1

Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Tahapan Berpikir
Indikator
Tahapan Berpikir
Materi Pokok
Ruang Lingkup
Prediksi Waktu
1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa.

1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.

C1
  • Menjelaskan teori atom mekanika kuantum.


  • Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada)
  • Menggambarkan bentuk-bentuk orbital.
  • Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum.
C1



C3

C3

C1


C1



C3





C3


C3
  • Teori atom Bohr dan mekanik kuantum.


  • Bilangan kuantum dan bentuk orbital.




3
6 JAM


  • Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.
  • Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik
  • Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli) dan hubungannya dengan sistem periodik.


1.2. Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.
C1
    • Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron.
    • Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

  • Bentuk molekul
6 JAM

1.3. Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya.

C1
    • Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul (gaya Van Der Waals, gaya london, dan ikatan hidrogen)
C2
  • Gaya antar molekul

6 JAM


Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Tahapan Berpikir
Indikator
Tahapan Berpikir
Materi Pokok
Ruang Lingkup
Prediksi Waktu
2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya.

2.1. Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm.


C1
    • Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi
    • Membedakan sistem dan lingkungan

    • Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui percobaan

C2

C2

C2





C3


C2


C3

C2
Perpindahan energi dalam reaksi kimia



6 JAM

2.2 Menentukan H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

C3


  • Dapat menggambar grafik reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

  • Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi

  • Menentukan harga H reaksi melalui percobaan sederhana
  • Menghitung H reaksi denga menggunakan :
a. Hukum Hess
b. Data perubahan entalpi pembentukan standar (Hof)
c. Diagram siklus dan diagram tingkat energi
d. Energi ikatan


  • Perubahan entalp




  • Hukum Hess


10 JAM

Jumat, 04 November 2011

JAWABAN SOAL LATIHAN KELAS X

JAWABAN LATIHAN SOAL 7.5

      A.  Na  =  11   → (2,8,1)     periode  3
Mg  =  12  →  (2,8,2)    periode  3
Yang memiliki jari-jari lebih besar adalah Na karena dalam 1 periode semakin ke kanan semakin kecil.

       B.  Ion Na⁺  =  10  →  (2,8)  →  2 kulit
            Ion Mg²⁺ = 10  →  (2,8)  →  2 kulit
            Jari-jari yang lebih besar adalah Na⁺ . karena Na⁺ memiliki jari-jari 0,99 Å dan  Mg  memilki  0,65 Å.

       C.  Ion Mg⁺ = 11  →(2,8,1)
             Ion Mg²⁺  =  10  → (2,8)
             Jari-jari lebih besar Mg⁺  karena pada ion Mg⁺ elektron kulit luar di lindungi oleh 10 
             elektron sementara elektron kulit terluar pada ion Mg²⁺ hanya di lindungi oleh 2 elektron.

      D.  Na  =  11  = (2,81)
             Cl  =  17  = (2,8,7)
            Yang memilki jari-jari lebih bear adalah Na. Karena dalam 1 periode semakin ke kanan 
             semakin kecil.

       E.  Na⁺  =  10  →  (2,8)
           Cl⁻    =  18  →  (2,8,8)
            Jari-jari lebih besar adalah Cl⁻.  Karena pada ion Na⁺  elektron kulit luar di lindungi oleh
            2 elektron sedangkan elektron kulit luar pada ion Cl⁻ di lindungi oleh 10 elektron.

       F.  Ion F⁻  = 10  →  (2,8)
            Ion Cl⁻  =  18  →  (2,8,8)
            Jari-jari elktron lebih besar adalah Cl⁻. Karena Cl⁻ mempunyai kulit atom yg lebih banyak.

       G.  F⁻  = 10  →  (2,8)           Jari-jari elektron lebih besar O²⁻ . krena memilki kulit
           O²⁻  = 18  →  (2,8,8)        yang lebih banyak.