ULANGAN HARIAN
MATA PELAJARAN : KIMIA / LAJU REAKSI
K E L A S / PROGRAM : XI / IA
HARI/TANGGAL : SABTU / 27 NOPEMBER 2011
WAKTU / SIFAT UJIAN : 07.30 – 09.00 WIB / TUTUP BUKU
PENGAMPU : R. AGUNG DP., S.Pd., M.Pd
A. Petunjuk
1. Berdo’a dan minta petunjuk dari-Nya, sebelum anda mengerjakan soal.
2. Jawablah soal yang anda anggap lebih mudah dahulu.
B. SOAL ESSAY
- Sebutkan 5 faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
- Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kali suhu dinaikan 10oC. Jika laju reaksi pada suhu 25oC adalah x M det-1, berapakah laju reaksi pada 55oC ?
- Sebutkan 4 Katalis yang digunakan dalam industri dan terangkan kegunaannya.
- Nitrogen Oksida ( NO ) berekasi dengan hidrogen ( H2 ) membentuk dinitrogen oksida ( N2O ) dan uap air ( H2O ).
2NO(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g)
Pengaruh konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut :
- PercobaanKonsentrasi awal (M)Laju reaksi awal(M.det-1)NOH216,4 x 10-32,2 x 10-32,6 x 10-5212,8 x 10-32,2 x 10-31,0 x 10-436,4 x 10-34,4 x 10-35,1 x 10-5
Tentukan persamaan laju reaksinya.
5. Reaksi antara nitrogen dan gas klorin
2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)
mempunyai persamaan laju reaksi ν = k [NO]2 [Cl2] , bagaimana perubahan laju reaksi bila konsentrasi NO dan Cl2 masing-masing diperkecil dua kalinya ?
6. Tersedia 100 mL larutan NaOH 1 M. Berapakah konsentrasi akhir larutan tersebut, jika diencerkan hingga 250 mL ?
Tidak ada komentar:
Posting Komentar